Металлы в периодической системе, тип связи в металлах.

Металлы. Щелочные металлы

Металлы составляют большая часть хим частей: 95 из 118 узнаваемых на сегодня. В таблице Менделеева металлы от неметаллов разделены жирной ступенчатой лестницей. Элементы, находящиеся на границы с этой лестницей (кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур), могут проявлять как железные, так и неметаллические характеристики. Эти элементы именуются полуметаллами.

Тип связи

Основная отличительная особенность атомов Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. металлов связана с их электрическим строением. Как ранее говорилось, атомы металлов сравнимо просто отдают электроны, которые в железном кристалле перебегают в общее использование. При всем этом атомы металлов преобразуются в катионы, которые удерживаются совместно за счет притяжения к электронам, перемещающимся по всему объему кристалла металла.

Металлы I Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. А группы (Щелочные металлы)

Металлы этой группы на наружном электрическом слое имеют всего 1 электрон. Конкретно это обуславливает их высшую хим активность. Металлы в большинстве случаев проявляют восстановительные характеристики, другими словами отдают электроны, приобретая тем положительный заряд.

Me0 – ne- →Men+

Литий Серебристо-белый металл. Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высочайшими Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. температурами плавления и кипения. Относительно устойчив на воздухе. При горении солей лития пламя окрашивается в красноватый цвет.
Натрий Серебристо-белый металл, мягенький, просто режется ножиком. Отлично проводит ток и тепло. Под давлением становится прозрачным и красноватым. При горении солей натрия пламя окрашивается в ярко-желтый цвет.
Калий Мягенький щелочной Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается исключительно в соединениях с другими элементами, к примеру, в морской воде, также в почти всех минералах. Очень лёгок и легкоплавок. При горении солей калия пламя приобретает фиолетово-розовый колер.
Рубидий Рубидий образует серебристо-белые мягенькие кристаллы. очень неустойчив на воздухе Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). При горении солей рубидия пламя приобретает бело-розовый окрас.
Цезий мягенький металл, при комнатной температуре находится в полужидком состоянии. Железный цезий представляет собой вещество золотисто-белого цвета, по внешнему облику схожее на золото, но светлее. Пары цезия покрашены в Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. зеленовато-синий цвет. При горении солей цезия пламя окрашивается в сине-фиолетовый цвет.
Франций Франций похож по свойствам на цезий, один из редких частей. Общее содержание франция в земной коре оценивается в 340 граммов.

Хим характеристики

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы просто реагируют с кислородом:

4Li + O2 = 2Li2O,

С галогенами все щелочные металлы образуют Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. галогениды:

2Na + Cl2 = 2NaCl.

Взаимодействие с водородом, сероватой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:

с водородом образуются гидриды:

2Na + H2 = 2NaH,

с сероватой – сульфиды:

2K + S = K2S,

с фосфором – фосфиды:

3K + P = K3P,

с кремнием – силициды:

4Cs + Si = Cs4Si,

с углеродом карбиды образуют Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. литий и натрий:

2Li + 2C = Li2C2,

калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут создавать соединения включения с графитом.

С азотом просто реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

6Li + N2 = 2Li3N.

Взаимодействие с водой

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. реагирует тихо, держась на поверхности воды, натрий нередко воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

2Mе + 2H2O = 2MOH + H2.

Взаимодействие с кислотами

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, но реакция будет протекать разносторонне, так как металл будет реагировать и с водой, а потом образующаяся щелочь будет Металлы в периодической системе, тип связи в металлах. нейтрализоваться кислотой.

При содействии с кислотами-окислителями, к примеру, азотной, появляется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также разносторонне.

Взаимодействие щелочных металлов с кислотами фактически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

План для ответа!

Металлы в повторяющейся системе, тип связи в металлах.


mesto-yuzhno-uralskij-gosudarstvennij-universitet-203-aud-3g-korpus.html
mesto-zapadnoj-civilizacii.html
mesto-zhitelstva-sreda-obitaniya-i-deyatelnosti.html